kimia organik : tinjauan ulang tentang atom dan molekul dalam kimia organik

Tinjauan ulang tentang atom dan molekul dalam Kimia Organik:

a.struktur elekltron dari atom

            Semakin dekat elektron terdapat ke inti, semakin rendah energinya dan sulit untuk berpindah. Orbital atom adalah bagian dari ruang dimana kebolehjadian ditemukannya sebuah elektron dengan kadar energi yang khas adalah tinggi (90-95%). Rapat elektron adalah istilah lain yang digunkan untuk menggambarkan kebolehjadian ditemukannya elektron pada titik tertentu. Rapak elektron lebih tinggi berarti kebolehjadiannya lebih tinggi dan sebaliknya. Konfigurasi elektron adalah suatu pemerian mengenai struktur elektron dari unsur.

b.jari-jari atom dan keelktronegatifan

            Jari-jari atom adalah jarak dari pusat initi ke elektron paling luar. Keelktronegatifan adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron luarnya atau elektron valensinya (kemampuan untuk membentuk ion negatifnya). Dalam satu golongan, dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar sedangkandalam satu periode dari kiri ke kanan kecil. Sedangkan dalam satu golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. Pada keelektronegatifan makin besar jumlah proto (makin besar muatan ion positif), maka makin besar juga tarikan terhadap elektron-elektronnya, sehingga keelektronegatifan semakin bertambah.

 pengantar ke ikatan kimia dan rumus kimia dalam senyawa organik

·         ikatan ion adalah ikatan yang dihasilkan dari perpindahan elektron dari suatu atom ke atom lain, dan ikatan kovalen adalah yang dihasilkan dari penggunaan bersama-sama sepasang elektron oleh dua atom.

·         Rumus empiris menggambaarkan jenis atom dan perbandingan numeriknya dalam suatu molekul. Rumus molekul menggambarkan jumlah atom-atom yang nyata dalam molekul bukan perbandingannya saja. Rumus struktur menunjukkan struktur dari molekul molekul yaitu muatan dari kaitan atom-atomnya. Contoh : Etana

        CH₃                               C₂H₆                                      H           H

                                                                            H       C           C         H

                                                                                                 

                                                                                            H           H

Rumus Empiris             Rumus Molekul                               Rumus Struktur

·         Muatan formal adalah muatan elek-trostatik pada sebuah atom dalam sebuah molekul.

·         Senyawa siklik dan rumus poligon

Senyawa yang mengandung satu cincin atau lebih, dan struktur siklik biasanya dinyatakn oleh rumus poligon, yaitu merupakan jenis lain rumus struktur yang termampatkan.

         CH₂             

         H₂C               CH₂

c. panjang ikatan dan sudut ikatan

            pada panjang ikatan kovalen yang dapat ditentukan secara eksperimental mempunyai selang harga dari 0,75 Å sampai 2 Å. Bila ada lebih dari dua atom dalam molekul, ikatan membentuk sudut yang disebut sudut ikatan. Sudut ikatan bervariasi dari kira-kira 60˚ sampai 180˚.                        

        O                       panjang ikatan 0,96Å

H              H

                         Sudut ikatan 104,5˚ (Fessenden & Fessenden.2005 :1-17)

d.energi disosiasi

                dua cara agar ikatan dapat terdisosiasi

·         Pemaksapisahan heterolitik yaitu dimana kedua elektron ikatan diperrtahankan pada satu atom. Hasilnya adlah sepasang ion

·         Pemaksapisahan homolitik, yaitu setiap atom yang turut dalam ikatan kovalen menerima satu elektron dari pasangan yang saling dibagi yang asli. Hasilnya adalah atom yang secara listrik netral atau gugus atom

·         Energi disosiasi (∆H) adalah banyaknya energi yang diperlukan untuk menyebabkan pemaksapisahan homolitik dari ikatan kovalen. Makin besar energi disosiasi ikatan berarti makin stabil ikatan tersebut. (Atom dan Molekul Suatu Tinjauan Ulang: Scribd)

e. konsep asam dan basa dalam kimia organik

                Asam Bronsted-Lowry adalah zat yang dapat memberi H⁺ ; basa Bronsted-Lowry adalah zay yang dapat menerima H⁺. Kekuatan asam atau basa masing-masing dilaporkan sebagai Ka atau Kb. Asam yang lebih kuat mempunya nilai Ka yang lebih besar; basa yang lebih kuat mempunya Kb yang lebih besar.

               Basa konjugat dari asam kuat adalah basa lemah sedangkan basa konjugat dari asam yang sangat lemah adalah basa kuat. Dalam persamaan berikut, dalam berkurangnya kuat asam HA bertambah kuat basa A^-.

H           A                                         H⁺          +     A^-

Asam konjugat dari A                         basa konjugat dari HA

                Suatu asam Lewis ialah zat yang dapat menerima sepasang elektron, sedangkan basa Lewis ialah zat yang dapat menyumbangkan sepasang elektron.

                                                                                           H

 

CH₃N̈H₂                       +     H⁺                                  CH₃NH₂

 (Fessenden & Fessenden.2005:36-37)